Определяем числа молей окислов на 100 г шлака и мольную долю закиси железа в шлаке x_FeO:

Для расчета активности закиси железа a(FeO) находим концентрации свободных окислов и их соединений (с учетом образования сдвоенных молекул), моль/100 г шлака: n_(FeO) = 0,208; n_{(2RO•SiO2)2} = 0,167; n_{(2RO•P2O5)2} = 0,018; n_ROCB = (0,715 + 0,141 + 0,250) — (2 х 0,333 + 4 • 0,035) = 0,300; ?n = 0,692. Активность a_(Feo) = n_(FeO)/?n = 0,208/0,692= 0,30 м. д. = 30 мол.%; ?_(FеO) = a_(FeO)/x_FeO = 0,30/0,123 =2,44. Расчетное значение aFeO почти совпадает с экспериментальным.